一原电池

1、定义：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。

2、组成原电池的条件：

（1）、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；

（2）、电极材料均插入电解质溶液中；

（3）、两极相连形成闭合电路；

（4）、内部条件：能自发进行氧化还原反应。

原电池装置图

如上图所示，组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e-=Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e-=Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu，该反应是还原反应。

3、原电池原理

较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。

原电池原理

4、原电池正、负极的判断

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

原电池正、负极的判断

[特别提醒：判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极；(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极Fe、Al作正极。

5、电极方程式的书写

（1）、简单原电池电极方程式的写法：

①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

先写出总反应：即负极与电解质溶液反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

根据化合价升降判断正负极：

负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+；

正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+

（2）、复杂原电池电极方程式的书写：

（1）、方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式。

（2）、一般先写出简单一极的反应式，再用总反应式做差得出另一极的反应式。

（3）、两极同时书写时注意使两极电子得失相等。

电极方程式书写例题

6、原电池的设计

电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。（电极一定要能导电）

①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极；③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极；④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt。

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