第六单元碳和碳的化合物（1）一、碳的几种单质1.金刚石（化学式C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。金刚石2.石墨（化学式C）深灰色、很软可做铅笔芯；有优良的导电性可做电极；有滑腻感可做润滑剂。石墨金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。O2和O3、SO2和SO3、CO和CO2、H2O和H2O2，组成元素相同，但性质有很大差异的原因是分子构成不同。3.焦炭,木炭,活性炭,炭黑等由石墨的微小晶体和少量杂质构成。石墨烯木炭、活性炭因具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭常用于防毒面具的滤毒罐和制糖工业脱色。焦炭用于冶铁。炭黑用作黑色颜料。4.足球烯C60，由分子构成。一个分子由60个碳原子构成。足球烯5.碳纳米管碳纳米管二、碳的化学性质:（常温下化学性质稳定）。1.可燃性:氧气充足,生成CO2:C+O2＝CO2氧气不充足,生成CO：2C+O2＝2CO2.还原性：碳还原氧化铜C+2CuO＝2Cu+CO2↑碳还原氧化铜（1）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。（2）酒精灯加网罩--集中火焰，提高温度。（3）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂。（4）石灰水的作用--验证反应产物（验证反应有二氧化碳产生）。（可将试管充满N2，避免试管空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳）（5）实验结束先移导气管，后移酒精灯，防止石灰水倒吸造成试管炸裂。夹紧橡皮管，冷却到常温，防止空气进入使生成的铜再被氧化。碳还原氧化铁2Fe2O3+3C＝＝4Fe+3CO2↑碳还原二氧化碳C+CO2===2CO（碳都是还原剂）三、二氧化碳的制法(一)实验室制法1.药品：石灰石或大理石（主要成分都是CaCO3）、稀盐酸（HCl气体的水溶液）。反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（优点：原料易得，价格便宜、常温反应，操作简单、反应速率适中，便于收集、制得气体纯净）（1）不使用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，得到的二氧化碳不纯净，含有HCl气体。（2）不使用稀硫酸的原因：生成物硫酸钙微溶于水，覆盖到石灰石表面，使反应不能持续进行。（3）不使用碳酸钠的原因：反应太快，不利收集。2.实验装置：发生装置--固液常温型。收集方法：密度比空气大--向上排空气法。（溶于水--不能排水收集）。3.验证方法：将气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已集满。4.实验室制取气体的思路总结：（1）确定反应原理。（2）确定实验装置：发生装置--由反应物状态及反应条件决定。收集方法--由气体的密度及溶解性决定。（不易溶于水且不和水反应，用排水法收集。密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法。）（3）确定气体的验证方法。（二）工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑（制取生石灰的反应）

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