考生请抽题

教学设计

01

教学目标

1.知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式。

2.通过电解氯化铜溶液的实验，提高观察、分析和推理能力。

3.通过实验探究，培养严谨求实的科学态度，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

02

教学重难点

电解的原理与电极反应式的书写。

电解的原理。

03

教学过程

1

情境导入

原电池是什么？

原电池是把化学能转变为电能的装置

如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？

2

新课教学

浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极的气体。学生观察实验现象。

一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色。

与正极相连的一极为阳极，与负极相连的一极为阴极。阳极产生的气体是什么？阴极生成物是什么？说明了什么？

阳极产生的气体是氯气，阴极生成了铜单质。说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

尝试写出阴阳极的电极反应式。

阴极：Cu2＋＋2e－=Cu；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；

总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑

电解氯化铜微观模拟示意动画。

整个过程中能量是如何转化的？

电能转化为化学能。

电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属等。

04

巩固练习

思考想要在钥匙上镀上铜，铜和钥匙谁做阴极谁做阳极？

铜做阳极，钥匙做阴极。

05

小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。

板书设计