用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定的是　（）

选项

甲

乙

丙

丁

A

Pt

Pt

KOH

KOH

B

Cu

Fe

CuSO4

H2SO4

C

Pt

C

H2SO4

H2O

D

C

Fe

NaCl

NaCl

在电解质溶液被电解时，离子的放电顺序有如下规律：

①阳离子在阴极上的放电顺序与电极材料无关，无论是惰性电极还是活性电极，发生反应的都是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。一般情况下，H+的位置在Zn2+前，只有在电镀条件下，H+的位置在Zn2+后。

②阴离子在阳极上的放电顺序与电极材料有关，如果是活性材料作阳极，则阳极本身失电子被氧化成阳离子进入溶液（如B项）。如果是惰性电极（如Pt、Au、石墨等），则溶液中阴离子的放电顺序是：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-。

因此，各选项电极反应、电解池反应、应补充物质如下表：

选项

阳极甲

阴极乙

电解池反应

应补充物质

A

4OH－-4e-2H2O+O2↑

4H++4e-2H2↑

2H2O2H2↑+O2↑

H2O

B

Cu-2e-Cu2＋

Cu2＋＋2e-Cu

CuCu

不需要

C

4OH－-4e-2H2O+O2↑

4H++4e-2H2↑

2H2O2H2↑+O2↑

H2O

D

2Cl―-2e-Cl2↑

2H++2e-H2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑

HCl

特别注意：在一般电解条件下，因为水溶液中一定含有H+和OH-，所以上述放电顺序中H+后的阳离子和OH-后的阴离子不会放电。

结合上述放电规律，我们可总结出以惰性电极为阳极时电解电解质溶液的规律：

①电解水型：含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液被电解时，实质是电解水。反应如下：阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑阴极：4H++4e-2H2↑

总反应式：2H2O2H2↑+O2↑

电解后溶液的浓度增大，PH值变化如下:电解含氧酸的水溶液(如H2SO4、HNO3等)，其PH值减小；电解可溶性碱的水溶液(如NaOH、KOH等)，其PH值变大；电解活泼金属的含氧酸盐溶液(如Na2SO4、KNO3等)，其PH值不变。

②电解电解质型:无氧酸溶液、不活泼金属的无氧酸盐溶液被电解时，实质上是电解电解质本身。如：2HClH2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑

电解后溶液的浓度减小，PH值变化如下:电解无氧酸的水溶液(如HCl、HBr等)，其PH值增大；电解不活泼金属的无氧酸盐溶液(如CuCl2等)，其PH值变化复杂(如CuCl2溶液,由于CuCl2水解显酸性，浓度减小酸性减弱，使PH值增大；但生成的Cl2溶于水又使得酸性增强，因而PH值的变化取决于多方面因素)。

③析氢成碱型：活泼金属的无氧酸盐溶液(如NaCl、KCl等)被电解时，阴极放出H2，阳极有非金属单质析出。如：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解后盐溶液变为碱溶液，导致溶液的PH值增大。

④析氧成酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液(如CuSO4、AgNO3等)被电解时，阴极有金属单质析出，阳极有O2产生。如：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

电解后盐溶液变为酸溶液，溶液的PH值减小。

1、用铂电极电解CuSO4溶液，当［Cu2+］降至原来的一半时停止通电，欲使溶液恢复成原来浓度需加入下面物质中的()

A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

2、用铂电极电解一定浓度的盐酸溶液，一段时间后停止通电，欲使溶液的PH值恢复为原来大小需加入下面物质中的()

A.原浓度的盐酸B.H2OC.HClD.Cl2

3、用石墨电极电解某物质的水溶液时，一段时间后向溶液里滴加酚酞试液，发现某一极附近呈现红色的是（）

A.CuSO4B.NaClC.HClD.Na2SO4

4、用石墨电极电解某物质的水溶液时，当阴极增重时，在阳极上产生无色气体，从而可知该物质可能是下列中的（）

A.CuSO4B.NaClC.KNO3D.H2SO4

答案：1、B2、C3、B4、A

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